Resumos 9º ano: 5º teste

LIGAÇÃO QUÍMICA

Ligação covalente: uma ligação diz-se covalente, quando é feita por partilha de electrões entre 2 átomos. Consoante se partilhe 1, 2 ou 3 pares de electrões de valência a ligação será covalente simples, dupla ou tripla.

-Ligação covalente simples - há partilha de um par de electrões

Exemplo:

- Ligação covalente dupla: há partilha de dois pares de electrões.

Exemplo:


-Ligação covalente tripla: há partilha de três pares de electrões.

Exemplo:

TIPO DE LIGAÇÃO:

-Ligação covalente apolar: os electrões partilhados são atraídos com a mesma intensidade por ambos os núcleos, pois a ligação é feita entre átomos do mesmo elemento.

Exemplos: Cl2, F2,O2…


-ligação covalente polar: o par de electrões partilhado é atraído com mais intensidade por um dos núcleos, porque os átomos que fazem a ligação pertencem a elementos diferentes.

Exemplos: HF, H2O … ATENÇÃO: VER OS RESTANTES EXEMPLOS DO CADERNO !!!!!!!

GEOMETRIA DAS MOLÉCULAS

*Moléculas do tipo A2 (moléculas diatómicas -Têm 2 átomos)

-Geometria linear:
Ex: N2, O2…


* Moléculas do tipo AX2 ou A3( moléculas triatómicas -Têm 3 átomos)

-Geometria linear:O átomo central não possui pares não ligantes
Ex: CO2 , BeCl2…

-Geometria angular: O átomo central tem um ou mais pares não ligantes.
Ex: H2O, H2S….

* Moléculas do tipo AX3 ou AX2Y (moléculas tetratómicas- Têm 4 átomos)

- Geometria triangular plana: O átomo central não possui pares não ligantes
Ex: BF3, BH3….


-Geometria piramidal:O átomo central tem pares não ligantes. Ex: NH3, PH3…

* Moléculas do tipo AX4 (Moléculas pentatómicas – têm 5 átomos)

-Geometria tetraédrica:
Ex:CH4,CCl4 ….

POLARIDADE DAS MOLÉCULAS:

LIGAÇÃO IONICA E LIGAÇÃO METÁLICA:

-ligação iónica:
Quando dois átomos se aproximam, sendo de elementos diferentes, em que um tem tendência para captar electrões e o outro para perder electrões, pode acontecer uma ligação iónica.

A ligação iónica é estabelecida entre iões e o composto resultante designa-se por composto iónico. Forma-se quando um dos elementos é um metal e o outro é um não-metal.

Exemplos:

-Ligação metálica:
Os metais têm como característica possuírem poucos electrões de valência. Esses electrões tem a particularidade de se libertarem formando um “mar de electrões “, os quais, são atraídos não só pelo núcleo do átomo a que pertenciam, mas também pelo núcleo dos átomos vizinhos.
Esses electrões, podem mover-se em todas as direcções e é essa propriedade que assegura nos metais a sua maleabilidade, ductibilidade, condutividade térmica e eléctrica.

COMPOSTOS DE CARBONO:

-Hidrocarbonetos
São compostos formados por átomos de carbono e hidrogénio.


Hidrocarbonetos saturados – têm apenas ligações covalentes simples, entre os átomos de carbono (alcanos e cicloalcanos) .

-Alcanos: apresentam ligações covalentes simples entre os átomos de carbono ( C – C ).

Nomenclatura:
Exemplos:

Hidrocarbonetos insaturados: têm ligações, covalentes duplas ou triplas entre os átomos de carbono. (Alcenos, cicloalcenos, alcinos, cicloalcinos).


-Alcenos:apresentam pelo menos uma ligação covalente dupla
(C = C) entre dois dos seus átomos de carbono.



Exemplos:



- Alcinos:apresentam pelo menos uma ligação tripla ( ) entre os átomos de carbono.




Exemplos:




*Outros compostos orgânicos:


- Derivados Halogenados: São compostos orgânicos derivados dos hidrocarbonetos por substituição de átomos de hidrogénio por átomos de halogéneos ( flúor, cloro, bromo, iodo…).





- Álcoois:

Nomenclatura:
O nome de um álcool é obtido acrescentando o sufixo –ol ao nome do hidrocarboneto do qual o álcool deriva.








-Éteres:








-Cetonas:

Nomenclatura:As cetonas têm nomes terminados em –ona e um prefixo que indica o número de átomos de carbono da molécula.




-Aldeídos:

Nomenclatura:
O nome dos aldeídos termina em –al.





-Ácidos carboxílicos:
Nomenclatura:
O nome dos ácidos carboxílicos obtém-se substituindo o – o final do hidrocarboneto correspondente por – óico e fazendo anteceder a palavra ácido.









-Ésteres:











- Aminas:









-Amidas:







Proteínas:
As proteínas são macromoléculas constituídas por longas cadeias de aminoácidos (unidades estruturais).
Uma única molécula de proteína pode conter centenas ou milhares de unidades de aminoácidos, iguais ou diferentes!

Como se formam as proteínas?

Na formação das proteínas, o grupo amina, -NH2, de um aminoácido liga-se ao grupo carboxílo, -COOH, de outro aminoácido, através de uma ligação peptídica .




Por cada ligação peptídica que se forma, liberta-se uma molécula de água.



Funções das proteínas:

As proteínas desempenham as mais diversas funções biológicas, podendo estas ser :

-Proteínas estruturais: são as que contribuem para a formação do organismo, como por exemplo, o colagénio, abundante nos ossos, tendões e cartilagens; a queratina, formadora das unhas, dos cabelos, etc.

-Proteínas de transporte: por exemplo a hemoglobina, que transporta o oxigénio no sangue.




-Proteínas reguladoras: são as que controlam e regulam as funções orgânicas como as enzimas, certas hormonas, etc.


-Proteínas protectoras: são as que protegem o organismo da invasão de substâncias estranhas, como por exemplo, os anticorpos.




- Aminoácidos:
Os aminoácidos são formados por moléculas bifuncionais, pois possuem na sua estrutura : grupo amino (-NH2) com propriedades básicas e um grupo carboxilo (-COOH) com propriedades ácidas na sua estrutura.