7ºAno:Resumo 1º Teste

RESUMO PARA O TESTE

7 º ANO

Materiais:


Substâncias e Misturas de Substâncias:

  • Substâncias puras: formadas por uma só substância.

  • Misturas: formadas por duas ou mais substâncias.

Soluções:

Soluções são misturas homogéneas de duas ou mais substâncias.

Exemplo:

Algumas regras para identificar o solvente:

  • Numa mistura homogénea de um sólido e de um líquido, o solvente é o líquido.
  • Numa mistura homogénea de vários líquidos ou de vários gases, o solvente é aquele que se encontra em maior quantidade.

*Concentração Mássica (cm):







Exemplo de cálculo:

Qual a concentração mássica da solução A?

Para concentrar uma solução: adicionar soluto.

Para diluir uma solução: adicionar solvente.


Propriedades físicas que caracterizam as substâncias:

Exemplos:
- Ponto de fusão (p.f.)
- Ponto de ebulição (p.e.)
- Massa Volúmica.


-Ponto de fusão: é a temperatura á qual uma determinada substância funde. Ou seja, passa do estado sólido ao estado líquido. O ponto de fusão é característico de uma determinada substância, identificando-a.
Exemplo: ponto de fusão da água é 0 ºC.


- Ponto de ebulição: é a temperatura á qual uma determinada substância entra em ebulição. Ou seja, passa do estado líquido ao estado gasoso (ou de vapor). O ponto de ebulição é característico de uma determinada substância, identificando-a.
Exemplo: ponto de ebulição da água é 100 ºC.


Mudanças de estado físico:

- Massa Volúmica: Tal como o ponto de fusão e o ponto de ebulição, a massa volúmica, também é característica de uma substância. Esta grandeza corresponde à razão entre a massa de uma substância e o volume por ela ocupado.




Exemplo de cálculo:










A densidade de uma substância corresponde à comparação entre a massa volúmica dessa substância e da água (para sólidos e líquidos). No caso dos gases o termo de comparação é a massa volúmica do ar.




Sólidos e líquidos:



Gases: