RESUMO PARA O TESTE
7 º ANO
Materiais:
Substâncias e Misturas de Substâncias:
- Substâncias puras: formadas por uma só substância.
- Misturas: formadas por duas ou mais substâncias.
Soluções:
Soluções são misturas homogéneas de duas ou mais substâncias.
Exemplo:
Algumas regras para identificar o solvente:
- Numa mistura homogénea de um sólido e de um líquido, o solvente é o líquido.
- Numa mistura homogénea de vários líquidos ou de vários gases, o solvente é aquele que se encontra em maior quantidade.
*Concentração Mássica (cm):
Exemplo de cálculo:
Qual a concentração mássica da solução A?
Para concentrar uma solução: adicionar soluto.
Para diluir uma solução: adicionar solvente.
Propriedades físicas que caracterizam as substâncias:
Exemplos:
- Ponto de fusão (p.f.)
- Ponto de ebulição (p.e.)
- Massa Volúmica.
-Ponto de fusão: é a temperatura á qual uma determinada substância funde. Ou seja, passa do estado sólido ao estado líquido. O ponto de fusão é característico de uma determinada substância, identificando-a.
Exemplo: ponto de fusão da água é 0 ºC.
- Ponto de ebulição: é a temperatura á qual uma determinada substância entra em ebulição. Ou seja, passa do estado líquido ao estado gasoso (ou de vapor). O ponto de ebulição é característico de uma determinada substância, identificando-a.
Exemplo: ponto de ebulição da água é 100 ºC.
Mudanças de estado físico:
- Massa Volúmica: Tal como o ponto de fusão e o ponto de ebulição, a massa volúmica, também é característica de uma substância. Esta grandeza corresponde à razão entre a massa de uma substância e o volume por ela ocupado.
Exemplo de cálculo:
A densidade de uma substância corresponde à comparação entre a massa volúmica dessa substância e da água (para sólidos e líquidos). No caso dos gases o termo de comparação é a massa volúmica do ar.
Sólidos e líquidos:
Gases:
